1. 第一类 爆炸品
这类化学品是指在外界的作用下能发生剧烈的化学反应瞬时产生大量气体和热量，致周围压力急剧上升，发生爆炸，对周围环境造成破坏的物品，也包括无整体爆炸性危险，但具有燃烧、抛射及较小爆炸危险的物品。
按照爆炸性的大小爆炸品分为 5 项：
第一项 具有整体爆炸危险的物品和物质；
第二项 具有抛射危险但无整体爆炸危险的物质和物品；
第三项 具有燃烧危险和较小爆炸或较小抛射危险或两者都有，但无整体爆炸危险的物品货物质。
第四项 无重大危险的爆炸物质和物品；
第五项 非常不敏感的爆炸物质。
如：叠氮钠、黑索金、2、4、6 三硝基甲苯（TNT）、三硝基苯酚、火药等均属于爆炸品。
2. 第二类 压缩气体和液化气体
本类化学品系指压缩、液化或加压溶解的气体，并应符合下述两种情况之一者。
①临界温度低于 50℃，或在 50℃ 时，其整齐压力大于 294kPa 的压缩或液化气体。
②温度在 21.1℃ 时，气体的绝对压力大于 275kPa; 在 54.4℃ 时。气体的绝对压力大于 715kpa 的压缩气体；在 37.8℃ 时。雷德蒸气压大于 275kPa 的液化气体或加压溶解气体。
本类物品受热、撞击或强烈震动时，容器压内力会急剧增大，致使容器破裂爆炸，导致气瓶阀门松动漏气，酿成事故。
按其性质分为以下 3 项。
第一项 易燃气体
如：氢气、一氧化碳、甲烷、石油液化气、天然气等。
第二项 不燃气体（包括助燃气体）
如：压缩空气、氮气、氧气等。
第三项 有毒气体（）
如：一氧化碳、lvqi、氨等。
3. 第三类 易燃液体
本类化学品系指易燃的液体、液体混合物或含有固体物质的液体。其闭杯试验闪点等于或低于 60℃，但不包括由于其危害特性已列入其他类别的液体。苯类物质在常温下易挥发，其蒸气与空气混合能形成爆炸性混合物。在一定的温度下，可燃液体发出的饱和蒸气与空气组成的混合气体，在火线接触时能闪出火花，但随之熄灭。这种瞬间燃烧的过程叫闪燃。发生闪燃的最低液体温度叫闪点。在闪点以下，只能发生闪燃而不发生连续燃烧。闪点对可燃液体的防火工作意义很大，根据物质的闪点一克区别各种可燃液体的火灾危险性。同时也是液体可燃性的依据。液体的闪点越低，火灾危险性越大。
如何选择洗涤液？
一般要求洗涤剂即能有效洗去沉淀中所含杂质，又能使沉淀的溶解度降低，以减少沉淀的损失，透明是要求洗涤剂的成分在沉淀的灼烧是能够全部会发货分解出去。具体选择洗涤也可以参照以下几个方面：
（1）对溶解度较大的沉淀，如 CaC2O4, 可选用沉淀剂的稀释液，如用（NH4）2C2O4 溶液（10 g/L）作洗涤液，可以减少沉淀的溶解损失。
（2）对溶解度很小的无定形沉淀，如 Fe(OH)3.nH2O, 应用电解质（如 NH4NO3）的稀释液进行洗涤；
（3）对溶解度小的晶形沉淀，也可以用冷蒸馏水洗涤。
（4）热尔洗涤液洗涤效果好，又易于过滤，但沉淀的溶解损失也较大。因此，不适用于溶解度较大的物质；
（5）对某些易水解的沉淀，有时选择有机溶剂的溶液作洗涤液。如洗涤 K2SiF6 沉淀时，选用含 50 g/L KCL 的乙醇（1+1）溶液作为洗涤液，可以防止沉淀水解并降低沉淀的溶解度。
沉淀过滤的常用器皿有哪些，如何正确进行沉淀的过滤和洗涤？
ELISA 洗涤液 (1×,pH7.4), 免疫染色洗涤液,Western 洗涤液,EDTA 洗液 (10%), 草酸洗液 (10%)
过滤是使沉淀从溶液中分离出来的一种操作方法。过滤常用的器皿有漏斗、微孔玻璃坩埚和布氏漏斗三种。用滤纸过滤采用常压过滤法；后两种过滤，泽采用减压过滤法。
过滤和洗涤沉淀时，先用「倾泻法」，即将上层清液倾入漏斗过滤，然后加入少量洗涤液，充分搅拌，待沉淀沉降后，再将上层清液倾入漏斗过滤。容易洗涤的晶形沉淀洗 2~3 次，较难洗涤的无定形沉淀洗 5~6 次，每次应尽可能把洗涤液倾尽。加入最后一次洗涤液，搅拌后，连同沉淀一起转移到滤纸上，再继续洗涤。此时，每次用洗涤液的量以浸过沉淀为宜，带洗涤液滤完后，再用洗瓶吹如新的洗涤液。
过滤和洗涤沉淀的操作，必须不间断地连续进行。否则沉淀干涸粘结后就很难将杂质完全洗去。但洗涤后沉淀纯净与否，不但应单靠洗涤的次数多少来决定，一般用定性方法检验洗出液中是否含有某种代表性的离子。例如用 BaCl2 溶液沉淀 DO4²离子时，洗涤 BaSO4 沉淀直至洗出液中不含 Cl-离子为止。
采用「少量多次」原则洗涤沉淀。如果使用同等体积的洗涤液，一般用少量洗涤液多洗几次要比用较大量的洗涤液少洗几次效果好。
滴定法
滴定法的特点和分类是什么，基本概念有哪些？
滴定分析法是目前完成化学分析人物最常用的一类分析方法，化学平衡是滴定分析的理论基础。
滴定分析包括酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定等。
其基本概念有：
（1）滴定，把标准溶液从滴定管中定量滴加到代测溶液中的过程。一般把标准溶液成为滴定剂。
（2）化学计量点，当滴入的标准溶液与待测组分按化学反应式所表示的化学计量关系完全作用时，称反应达到了化学计量点，或称等当点。
（3）标准溶液、已知准确浓度的试剂溶液。
（4）基准物质，能够用于直接配置货标定标准溶液的物质称为基准物质。
（5）标定，利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液的操作过程，称为标定。
适合滴定分析的化学反应必须具备哪些条件，可采用的滴定方式有几种？
作为滴定分析的化学反应应所具备的条件：
（1）反应必须定量完成；
（2）反应必须迅速完成；
（3）必须有合适的指示剂或其他简单可靠的方法确定终点。
滴定分析中常用的滴定方式：（1）直接滴定法；（2）返滴定法（3）置换滴定法；（4）简介滴定法。
这类化学品是指在外界的作用下能发生剧烈的化学反应瞬时产生大量气体和热量，致周围压力急剧上升，发生爆炸，对周围环境造成破坏的物品，也包括无整体爆炸性危险，但具有燃烧、抛射及较小爆炸危险的物品。
按照爆炸性的大小爆炸品分为 5 项：
第一项 具有整体爆炸危险的物品和物质；
第二项 具有抛射危险但无整体爆炸危险的物质和物品；
第三项 具有燃烧危险和较小爆炸或较小抛射危险或两者都有，但无整体爆炸危险的物品货物质。
第四项 无重大危险的爆炸物质和物品；
第五项 非常不敏感的爆炸物质。
如：叠氮钠、黑索金、2、4、6 三硝基甲苯（TNT）、三硝基苯酚、火药等均属于爆炸品。
2. 第二类 压缩气体和液化气体
本类化学品系指压缩、液化或加压溶解的气体，并应符合下述两种情况之一者。
①临界温度低于 50℃，或在 50℃ 时，其整齐压力大于 294kPa 的压缩或液化气体。
②温度在 21.1℃ 时，气体的绝对压力大于 275kPa; 在 54.4℃ 时。气体的绝对压力大于 715kpa 的压缩气体；在 37.8℃ 时。雷德蒸气压大于 275kPa 的液化气体或加压溶解气体。
本类物品受热、撞击或强烈震动时，容器压内力会急剧增大，致使容器破裂爆炸，导致气瓶阀门松动漏气，酿成事故。
按其性质分为以下 3 项。
第一项 易燃气体
如：氢气、一氧化碳、甲烷、石油液化气、天然气等。
第二项 不燃气体（包括助燃气体）
如：压缩空气、氮气、氧气等。
第三项 有毒气体（）
如：一氧化碳、lvqi、氨等。
3. 第三类 易燃液体
本类化学品系指易燃的液体、液体混合物或含有固体物质的液体。其闭杯试验闪点等于或低于 60℃，但不包括由于其危害特性已列入其他类别的液体。苯类物质在常温下易挥发，其蒸气与空气混合能形成爆炸性混合物。在一定的温度下，可燃液体发出的饱和蒸气与空气组成的混合气体，在火线接触时能闪出火花，但随之熄灭。这种瞬间燃烧的过程叫闪燃。发生闪燃的最低液体温度叫闪点。在闪点以下，只能发生闪燃而不发生连续燃烧。闪点对可燃液体的防火工作意义很大，根据物质的闪点一克区别各种可燃液体的火灾危险性。同时也是液体可燃性的依据。液体的闪点越低，火灾危险性越大。
如何选择洗涤液？
一般要求洗涤剂即能有效洗去沉淀中所含杂质，又能使沉淀的溶解度降低，以减少沉淀的损失，透明是要求洗涤剂的成分在沉淀的灼烧是能够全部会发货分解出去。具体选择洗涤也可以参照以下几个方面：
（1）对溶解度较大的沉淀，如 CaC2O4, 可选用沉淀剂的稀释液，如用（NH4）2C2O4 溶液（10 g/L）作洗涤液，可以减少沉淀的溶解损失。
（2）对溶解度很小的无定形沉淀，如 Fe(OH)3.nH2O, 应用电解质（如 NH4NO3）的稀释液进行洗涤；
（3）对溶解度小的晶形沉淀，也可以用冷蒸馏水洗涤。
（4）热尔洗涤液洗涤效果好，又易于过滤，但沉淀的溶解损失也较大。因此，不适用于溶解度较大的物质；
（5）对某些易水解的沉淀，有时选择有机溶剂的溶液作洗涤液。如洗涤 K2SiF6 沉淀时，选用含 50 g/L KCL 的乙醇（1+1）溶液作为洗涤液，可以防止沉淀水解并降低沉淀的溶解度。
沉淀过滤的常用器皿有哪些，如何正确进行沉淀的过滤和洗涤？
ELISA 洗涤液 (1×,pH7.4), 免疫染色洗涤液,Western 洗涤液,EDTA 洗液 (10%), 草酸洗液 (10%)
过滤是使沉淀从溶液中分离出来的一种操作方法。过滤常用的器皿有漏斗、微孔玻璃坩埚和布氏漏斗三种。用滤纸过滤采用常压过滤法；后两种过滤，泽采用减压过滤法。
过滤和洗涤沉淀时，先用「倾泻法」，即将上层清液倾入漏斗过滤，然后加入少量洗涤液，充分搅拌，待沉淀沉降后，再将上层清液倾入漏斗过滤。容易洗涤的晶形沉淀洗 2~3 次，较难洗涤的无定形沉淀洗 5~6 次，每次应尽可能把洗涤液倾尽。加入最后一次洗涤液，搅拌后，连同沉淀一起转移到滤纸上，再继续洗涤。此时，每次用洗涤液的量以浸过沉淀为宜，带洗涤液滤完后，再用洗瓶吹如新的洗涤液。
过滤和洗涤沉淀的操作，必须不间断地连续进行。否则沉淀干涸粘结后就很难将杂质完全洗去。但洗涤后沉淀纯净与否，不但应单靠洗涤的次数多少来决定，一般用定性方法检验洗出液中是否含有某种代表性的离子。例如用 BaCl2 溶液沉淀 DO4²离子时，洗涤 BaSO4 沉淀直至洗出液中不含 Cl-离子为止。
采用「少量多次」原则洗涤沉淀。如果使用同等体积的洗涤液，一般用少量洗涤液多洗几次要比用较大量的洗涤液少洗几次效果好。
滴定法
滴定法的特点和分类是什么，基本概念有哪些？
滴定分析法是目前完成化学分析人物最常用的一类分析方法，化学平衡是滴定分析的理论基础。
滴定分析包括酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定等。
其基本概念有：
（1）滴定，把标准溶液从滴定管中定量滴加到代测溶液中的过程。一般把标准溶液成为滴定剂。
（2）化学计量点，当滴入的标准溶液与待测组分按化学反应式所表示的化学计量关系完全作用时，称反应达到了化学计量点，或称等当点。
（3）标准溶液、已知准确浓度的试剂溶液。
（4）基准物质，能够用于直接配置货标定标准溶液的物质称为基准物质。
（5）标定，利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液的操作过程，称为标定。
适合滴定分析的化学反应必须具备哪些条件，可采用的滴定方式有几种？
作为滴定分析的化学反应应所具备的条件：
（1）反应必须定量完成；
（2）反应必须迅速完成；
（3）必须有合适的指示剂或其他简单可靠的方法确定终点。
滴定分析中常用的滴定方式：（1）直接滴定法；（2）返滴定法（3）置换滴定法；（4）简介滴定法。
